Атомы брома и иода похожи чем
1. Обнаружение в растворах восстановителей
Газообразные и растворенные в воде SO2 и H2S, а также растворимые сульфиты и сульфиды обесцвечивают бромную воду:
2. Обнаружение кратных углерод-углеродных связей
3. Обнаружение фенола и анилина в органических растворах
Фенол и анилин легко взаимодействуют с бромной водой, причем продукты реакций не растворяются в органических растворителях, поэтому образуют осадки:
Йод-крахмальная реакция в качественном анализе
Обнаружить выделяющийся I2 даже в малых количествах можно с помощью крахмального раствора, который приобретает характерную грязно-синюю окраску в присутствии I2. Иод-крахмальная реакция используется при проведении не только качественного анализа, но и количественного.
Реакции с участием I2 в качестве восстановителя
Атомы иода имеют более низкие значения энергии сродства к электрону и ЭО по сравнению с другими галогенами. С другой стороны, проявление некоторой металличности у йода объясняется существенным снижением энергии ионизации, благодаря чему его атомы гораздо легче отдают электроны. В реакциях с сильными окислителями йод ведет себя как восстановитель, например:
Бромоводород и йодоводород
НВr и HI по физическим и химическим свойствам очень сходны с HCl, поэтому следует обратить внимание только на практически важные отличия, которые необходимо учитывать при получении этих веществ.
Термическая неустойчивость НВr и HI
Молекулы НВr и HI менее устойчивы, чем HCl, поэтому синтез их из простых веществ затруднен вследствие обратимости реакции (особенно в случае HI).
HCI получают действием конц. H2SO4 на хлориды (например, твердый NaCl). Бромоводород и йодоводород таким образом не удается получить, поскольку они окисляются конц. H2SO4 до свободных галогенов:
Получение НВг и HI:
1) из бромидов и йодидов
Необходимо вытеснять НВr и HI из их солей нелетучей неокисляющей ортофосфорной кислотой
2) гидролиз галогенидов неметаллов
3) восстановление свободных галогенов в водных растворах
Бром. Йод
Бром
Бром
Бром добывают из морской воды, где он содержится в виде бромидов – солей бромоводородной кислоты HBr. Для этого морскую воду обрабатывают хлором, а выделившийся бром отгоняют, продувая воздух.
Соединения брома применяются в фотографии (бромид серебра AgBr является светочувствительным веществом: на свету он разлагается на серебро и бром), при производстве лекарств, в медицине. Многие производные брома (бромид калия, бромкамфора) обладают успокоительным действием.
Йод
Йод (tпл = 114 о С, tкип = 185 о С) – твёрдое вещество в виде серых кристаллов с металлическим блеском, хорошо растворимых в органических растворителях. При небольшом нагревании кристаллический йод возгоняется, образуя пары фиолетового цвета. Когда пары охлаждаются, на стенках сосуда вновь конденсируется йод в виде кристаллов.
Молекулы йода обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому настойку йода применяют и для лечения внутрикожных воспалений.
Для извлечения йода буровые воды или золу морских водорослей обрабатывают хлором, а выделившийся йод адсорбируют углем или отгоняют с водяным паром.
Йод
В организме человека содержится от 12 до 20 мг йода, причем большая его часть сконцентрирована в щитовидной железе в составе белка тиреоглобулина, ответственного за синтез некоторых гормонов. При недостатке йода у детей и взрослых развиваются тяжелые заболевания, например базедова болезнь. Во избежание этого в местностях с пониженным содержанием йода в почве и воздухе в продажу поступает йодированная поваренная соль, содержащая добавки йодида или йодата калия.
Скачать:
Скачать бесплатно реферат на тему: «Бром» БРОМ.docx (222 Загрузки)
Скачать бесплатно реферат на тему: «Йод» ИОД.docx (218 Загрузок)
Скачать рефераты по другим темам можно здесь
Бром и йод
Бром — красновато-бурая жидкость (плавится при температуре 7,25°С), в застывшем состоянии — красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома обладают резким неприятным запахом (по-гречески «бромос» — зловонный). Бром открыт в 1826 г.
Из-за высокой химической активности в свободном виде бром не встречается. Он находится в виде бромидов в морской воде, в водах соляных озер и нефтяных буровых скважин, в верхних горизонтах залежей поваренной соли. Бром соединяется с водородом, металлами и неметаллами, растворяется в воде и органических растворителях. Важнейшие соединения брома: бромистый калий, бромистый натрий, бромистый аммоний, бромистое железо, бромистый этил, бромистый метилен, бромоформ. Известен единственный природный минерал брома (природный бромид) — бромаргерит (AgBr).
Йод представляет собой серовато-черные пластинчатые кристаллы с металлическим блеском, температурой плавления 113,6°С и кипения 184,4°С. При нагревании переходит в пар коричневого цвета. В воде плохо растворяется, хорошо растворяется в спирте, эфире и других органических растворителях. Важнейшие соединения йода: йодистый калий, йодистый натрий, йодистый аммоний, йодистый метил, йодистый этил, йодоформ.
В 1811 г., получая селитру, французский химик Б. Куртуа обратил внимание на то, что медный котел, в котором происходило выпаривание зольного раствора, быстро разъедается. Под действием концентрированной серной кислоты из раствора выделялись тяжелые фиолетовые пары. В 1813 г. Ж. Гей-Люссак детально исследовал фиолетовое вещество, установил его элементарную природу и назвал йодом (от греческого «иоэйдес» — фиолетовый).
Примерно 90 % мировой добычи брома идет на изготовление антидетонаторов для моторного топлива. Кроме того соединения брома используются в медицине, при изготовлении фототоваров, в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями); йод применяется в основном в медицине и фармакологии, в сельском хозяйстве (добавка к удобрениям), в реактивной технике и т. д. Йод, как и фосфор, является необходимым элементом всех живых организмов. Особенно много йода накапливается в морских водорослях, губках и кораллах. В качестве источника йода используются подземные воды, морские водоросли, отходы производства селитры.
Бром добывается из морской воды, рассолов соляных озер, щелока калийных производств, подземных вод нефтяных месторождений. В СССР производство йода начато в 1932 г. из буровых вод одновременно тремя заводами: Бакинским йодным (Апшеронский полуостров), Челекенским химическим (Туркменская ССР) и Лапоминским опытным йодным заводом (у г. Архангельска). Бром добывается из озерной рапы в Крыму.
Переоценка запасов брома и йода показала, что наиболее богатые по концентрации йода месторождения приурочены к артезианским бассейнам Северного Кавказа (Азово-Кубанский, Терско-Прикаспийский), и к восточной части Рионо-Куринского бассейна, в районах Днепровско-Донецкого и Предкарпатского бассейнов, Предуральского прогиба и Северо-Двинского бассейна. Йодные месторождения известны в Западной Туркмении (Каракумский и Восточно-прикаспийский артезианские бассейны), в Западной Сибири (Среднее Предуралье, Среднее Приобье), на Дальнем Востоке (артезианские воды о-ва Сахалин). Бромные воды особенно широко распространены в районах Волго-Камского, Ангаро-Леиского, Западно-Туркменского и Амударьинского артезианских бассейнов. В Крыму, северо-восточнее Джанкоя, открыто Северо-сивашское месторождение йодных вод. Сырьевой базой брома служат оз. Сасык-Сиваш у Евпатории и Сивашский залив (запасы брома в этих водоемах все время восполняются за счет вод Черного и Азовского морей). Источником брома и йода служат и нефтяные воды различных месторождений.
Мировое производство брома более 320 тыс. т; наиболее крупные производители (в тыс. т): США (почти 200), Великобритания (30), Израиль (21), Франция (16), Япония (12).
Источник: В.Д. Войлошников, Н.А. Войлошникова. Книга о полезных ископаемых. Издательство «Недра». Москва. 1991
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.