как узнать какой осадок выпадает химия
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)
3) разложение нитратов
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
2) обменные реакции солей аммония
1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:
Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);
(для NO2 – бурый цвет)
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
Осадки белого цвета
нерастворимый в воде;
нерастворимый в HNO3
качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
нерастворимый в кислотах
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи
избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
Осадок светло-желтого цвета
(осадок кремового цвета)
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на бромид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на иодид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
растворим в кислотах;
Осадки коричневых цветов
Осадок бурого цвета
образуется при взаимодействии с растворами щелочей;
качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов
Осадки зеленого цвета
Осадок голубого цвета
(осадок синего цвета)
образуется при взаимодействии с растворами щелочей
качественная реакция на соли меди ( II)
Осадок синего цвета
образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли
качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;
качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета
Осадок черного цвета
Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
качественная реакция на сульфид-ионы
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»
а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?
а это не осадок, это растворимое вещество
Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.
порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.
напишите хотя бы примерно что за порода…
Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.
После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться
Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.
Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок
Справочные материалы «Признаки химических реакций» для подготовки к ОГЭ по химии
Новые аудиокурсы повышения квалификации для педагогов
Слушайте учебный материал в удобное для Вас время в любом месте
откроется в новом окне
Выдаем Удостоверение установленного образца:
«IQ и EQ как основа успешного обучения»
Признаки химических реакций
Для выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ необходимо точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)
Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.
Не менее распространенным признаком реакции является выделение газа.
Газ без цвета и запаха, ядовитый – CO (угарный газ)
Признаком реакции также является образование воды .
При сливании двух бесцветных растворов появление воды зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях, описывающих признаки реакций, обычно значится: нет видимых признаков реакции.
Капельки воды обычно фиксируют при нагревании нерастворимых гидроксидов металлов.
Необходимо также знать реакции, идущие с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа ( II ) в гидроксид железа ( III ) (цвет меняется с зеленого на бурый);
оксида меди ( II ) в растворимые соли меди ( II ) (цвет меняется с черного на голубой, хлорид меди зеленого цвета!);
гидроксида меди ( II ) в оксид меди ( II ) (цвет меняется с голубого на черный).
Если для реакции берут твердые вещества (оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в результате реакции растворы, то признаком реакции значится : растворение вещества.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Содержание:
Допустим, человек трудиться в лаборатории. Учёный задумал осуществить эксперимент. С этой целью открывается шкаф с химическими реактивами. Неожиданно замечается, что у двух рядом стоящих емкостей с реактивами отклеены информационные этикетки. Чтобы установить, какие вещества находятся там и используются качественные реакции в химии.
Понятие и суть
Качественные реакции – это реакции, позволяющие отличать вещества и успешно определять качественный состав у неизвестных веществ. Анализ может проводится для веществ с разными агрегатными состояниями (газообразным, жидком и твердым). Зависимо от наблюдаемых эффектов выделяют группы реакций:
Например, если катионы определённых металлов смешать с их же солями, то пламя горелки окрашивает вещество в специфический цвет. Только этим дело не ограничивается, идентификация веществ проводится посредством иных реагентов и подходов для определения.
Качественные реакции, позволяющие определить катионы
Для представления веществ, факторов воздействия и протекания реакции используется таблица:
Качественные реакции, позволяющие определить катионы
Используемое вещество (Катион)
Используемый реактив или оказываемое физическое воздействие
Проявление идущей реакции
Выпадает черный осадок
Появляется белый осадок. Не растворяется в кислотах
Появляется белый осадок. В аммиаке растворяется, но не растворяется в HNO3
Выпадает осадок бурого цвета; выпадает синий осадок; появляется кроваво-красный окрас
Появляется осадок белого цвета – на воздухе зеленеет; выпадает синий осадок
Выпадает осадок голубого цвета; выпадает осадок черного цвета
Метиловый оранжевый; лакмус
Происходит красное окрашивание
Выпадает гидроксида алюминия в виде белого осадка при использовании небольшого малого реактива. Дополнительное добавление щелочи ведёт к растворению
Синеет влажная лакмусовая бумажка; выделяется газ, обладающий резким запахом
Качественные реакции, позволяющие определить анионы
Для их отображения также подойдёт таблица:
Качественные реакции, позволяющие определить анионы
Используемое вещество (Анион)
Используемый реактив или оказываемое физическое воздействие
Проявление идущей реакции
Добавление H2SO4 и Cu с последующим нагревом; H2SO4 + FeSO4
Образовывается раствор синего цвета и выделяется газ бурой окраски; цвет меняется на диапазон от фиолетового до коричневого
Выпадает желтый осадок. Не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в хлорной кислоте
Появляется белый осадок. Не растворяется в кислотах.
Выделяется газ SO2 и вода. Характерная особенность газа – резкий неприятный запах
В нейтральной среде выпадает светло-желтый осадок
Появляется белый осадок, растворяемый в кислотах; выделяется бесцветный газ, сопровождаемый «вскипанием», из-за чего мутнеет известковая вода
Появляется белый осадок. В дальнейшем растворяется.
Выпадает черный осадок
Появляется белый осадок
Выпадает белый осадок с лёгким желтоватым оттенком, похожий на цвет свежего творога. Растворяется в NH3·H2O, но не растворим в HNO3
Выпадает желтый осадок. Под влиянием света темнеет. Не растворяется в NH3·H2O и HNO3
Выпадает светло-желтый осадок. Под влиянием света темнеет. Не растворяется в HNO3
Изменение цвета на малиновый; окрашивается в синий
Качественные реакции: определение неорганических вещества
Для отображения процессов также подойдёт таблица, хотя уже на два столбца:
Качественные реакции: определение неорганических вещества
Химическое соединение
Действие и реакция
Если горящую лучинку приблизить к водороду, возникают хлопки
Тлеющая лучинка при попадании в азотную атмосферу гаснет
Горящая лучинка при попадании в кислородную атмосферу начинает гореть
Химическая реакция с участием растворов иодидов приводит к появлению кристаллического осадока
При прохождении газа через раствор дихлорид палладия (II) происходит помутнение раствора
В газе тушится горящая лучинка. Если пропустить углекислый газ через раствор гашенной извести, то появляются осадки, в дальнейшем растворяющиеся
Эти качественные реакции позволяют установить, какое вещество осталось без наклейки.
Качественные реакции помогают установить качественный состав веществ взятых, или полученных в результате того, или иного химического процесса. При помощи качественных реакций можно определить правильность протекания химического процесса, или количественный состав продуктов той или иной реакции.
Как узнать какой осадок выпадает химия
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
и 
и 
и Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
1) 
— выпадение бурого осадка гидроксида железа (III).
2) 
— сначала выпадение белого осадка амфотерного гидроксида алюминия, а затем его растворение в избытке щёлочи.
3) 
— растворение белого осадка амфотерного гидроксида алюминия.
Условия образования осадков
Произведение растворимости позволяет предвидеть образование (или растворение) осадков при выполнении химических реакций.
превысит nP(CaS04). Рассчитаем, будет ли выпадать осадок при смешивании растворов хлорида кальция и сульфата натрия, имеющих ту или иную концентрацию.
Для обнаружения иона Са 2+ смешивают равные объемы 0,01 М растворов СаС12 и Na2S04. Выпадет ли осадок CaS04?
Пример 2. Выпадет ли осадок CaS04 при смешивании равных объемов 0,01 М раствора СаС12 и 0,1 М раствора Na2S04?
Решение. Рассуждая так же, как и в предыдущем примере, находим, что в первый момент после смешивания растворов концентрации ионов будут равны
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда произведение концентраций ионов превысит величину его произведения растворимости (при данной температуре).
Малорастворимый электролит будет осаждаться до тех пор, пока ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не станет равно произведению растворимости осадка. Затем снова устанавливается равновесие между осадком и раствором, осаждение прекращается.
Осаждение и растворимость. Рассмотрим влияние растворимости осаждаемого соединения на полноту осаждения иона. Катионы Ва 2+ и Са 2+ можно осаждать из анализируемого раствора в виде сульфатов, хроматов, карбонатов и оксалатов. Произведения растворимости этих соединений равны:
Соединения однотипные, поэтому их растворимость можно сравнивать по величинам их произведений растворимости. При прочих равных условиях осаждение Ва 2+ или Са 2+ будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат BaS04, а из солей кальция — оксалат СаС204. Поэтому наиболее полно Ва 2+ и Са 2+ удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва 2+ следует воспользоваться анионом SO^ _ (т. е. H2S04, Na2S04H т. п.), а для осаждения Са 2 + — ионом С20| _ (т. е. (NH4)2C204, Na2C204 и др.).
в результате прибавления осадителя, тем меньше останется в растворе неосажденных ионов Са 2+ и тем полнее будет осаждение.
Подобно этому при отделении Mg 2 + от других катионов в виде гидроксида Mg (ОН) 2 действуют избытком КОН, иначе полное осаждение Mg 2+ не будет достигнуто из-за заметной растворимости гидроксида магния.
Для практически полного осаждения иона в виде малорастворимого соединения нужно, чтобы осаждающий реактив (осадителъ) был в избытке. Установлено, что при этом лучше всего брать полуторное количество осадителя. Больший избыток осадителя не только не способствует полноте осаждения иона, но и, наоборот, часто вызывает растворение осадка. Например, исходя из nP(CaS04), можно было бы ожидать, что чем больше осадителя, например сульфата аммония, будет прибавлено к раствору, тем полнее станет осаждение:
В действительности же большой избыток сульфата аммония не понижает, а повышает растворимость осадка вследствие образования более растворимой комплексной соли:
Иногда повышение растворимости осадков при добавлении большого избытка осадителя бывает обусловлено амфотерностью осажденных гидроксидов, например (А1(ОН)3, Zn(OH)2), или образованием кислых солей. Кроме того, чрезмерный избыток осадителя вызывает солевой эффект и растворимость осадков повышается.
Влияние температуры и растворителя. Температура и растворитель влияют на величину произведения растворимости и, следовательно, на растворимость осадка, образование осадка. Процессы растворения твердых веществ в большинстве случаев сопровождаются поглощением тепла — эндотермические процессы. Это связано с затратами энергии, необходимой для разрушения кристаллической решетки, поэтому с повышением температуры растворимость малорастворимых соединений, как правило, увеличивается.
Повышение растворимости осадка при нагревании используют в гравиметрическом анализе для получения крупнокристаллических осадков, а понижение растворимости при охлаждении — для более полного осаждения веществ.
На полноту осаждения сильно влияет растворитель. Неорганические малорастворимые соединения в воде растворимы лучше, чем в органических растворителях. Добавление к воде органических растворителей широко используют в практике анализа для уменьшения растворимости веществ. Например, для увеличения полноты осаждения сульфата кальция из водных растворов к ним добавляют этанол.
Осаждение и реакция среды раствора. Важное значение для полноты осаждения ионов имеет реакция среды, т. е. величина pH анализируемого раствора, так как полное осаждение каждого вещества происходит в определенной области концентрации ионов водорода. Регулируют pH раствора добавлением кислот, щелочей или буферных смесей. При этом кислоту или щелочь выбирают с таким расчетом, чтобы они не помешали дальнейшему ходу анализа. Так, перед обнаружением К+ можно нейтрализовать кислый раствор гидроксидом натрия, но не калия или аммония.