как узнать кислотный оксид

Как определить тип оксида?

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

1) Степень окисления неметалла +1 или +2

Вывод: оксид несолеобразующий

Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам

1) Степень окисления металла равна +1, +2

Вывод: оксид металла основный

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

2) Степень окисления больше либо равна +3

Вывод: оксид кислотный

Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

2) Степень окисления металла +3, +4,

Вывод: оксид амфотерный.

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) Степень окисления металла +5,+6,+7

Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn2O7

Решение: Mn2O7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn2O7 – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr2O3.

Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N2O.

Решение: N2O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N2O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

Источник

Кислотные оксиды

как узнать кислотный оксид. kislotnye oksidy. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-kislotnye oksidy. картинка как узнать кислотный оксид. картинка kislotnye oksidy.

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 vidy oksidov. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 vidy oksidov. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 vidy oksidov.

Рис. 1. Виды оксидов.

Основные свойства кислотных оксидов

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami.

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).

Список кислотных оксидов:

Название кислотного оксидаФормула кислотного оксидаСвойства кислотного оксида
Оксид серы (IV)SO2бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)SO3легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV)CO2бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)SiO2бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V)P2 O5белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V)N2 O5вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)Cl2 O7бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII)Mn2 O7жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 primery kislotnye oksidy. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 primery kislotnye oksidy. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 primery kislotnye oksidy.

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Источник

Как узнать у какого оксида наиболее выражены кислотные свойства

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?

как узнать кислотный оксид. kislotnye oksidy. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-kislotnye oksidy. картинка как узнать кислотный оксид. картинка kislotnye oksidy.

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 vidy oksidov. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 vidy oksidov. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 vidy oksidov.

Рис. 1. Виды оксидов.

Основные свойства кислотных оксидов

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 kislotnye oksidy s sootvetstvuyuschimi kislotami.

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

SO3 (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO4 (соль);

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Mn2 O7 (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO4 (соль)+H2O (вода)

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

SO3 (кислотный оксид)+H2O (вода)=H2SO4 (кислота)

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).

Список кислотных оксидов:

Название кислотного оксидаФормула кислотного оксидаСвойства кислотного оксида
Оксид серы (IV)SO2бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)SO3легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV)CO2бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)SiO2бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V)P2 O5белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V)N2 O5вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)Cl2 O7бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII)Mn2 O7жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

как узнать кислотный оксид. himiya 46425 primery kislotnye oksidy. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-himiya 46425 primery kislotnye oksidy. картинка как узнать кислотный оксид. картинка himiya 46425 primery kislotnye oksidy.

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Тест по теме

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

как узнать кислотный оксид. lazyimg. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-lazyimg. картинка как узнать кислотный оксид. картинка lazyimg.

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.5. Всего получено оценок: 929.

Кислотными свойствами называют те, которые наиболее сильно проявляются в данной среде. Их существует целый ряд. Необходимо уметь определять кислотные свойства спиртов и других соединений не только для выявления содержания в них соответствующей среды. Это также важно для распознавания изучаемого вещества.

как узнать кислотный оксид. 51996. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-51996. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 51996.

Существует множество тестов на наличие кислотных свойств. Наиболее элементарный – погружение в вещество индикатора – лакмусовой бумаги, которая реагирует на содержание водорода, розовея или краснея. Причем более насыщенный цвет демонстрирует более сильную кислоту. И наоборот.

Кислотные свойства усиливаются вместе с увеличением радиусов отрицательных ионов и, следовательно, атома. Это обеспечивает более легкое отщепление частиц водорода. Это качество является характерным признаком сильных кислот.

Существуют наиболее характерные кислотные свойства. К ним относятся:

– диссоциация (отщепление катиона водорода);

– разложение (образование кислотного оксида и воды под воздействием температуры и кислорода);

– взаимодействие с гидроксидами (в результате которого образуются вода и соль);

– взаимодействие с оксидами (в результате также образуются соль и вода);

– взаимодействие с металлами, предшествующими водороду в ряду активности (образуется соль и вода, иногда с выделением газа);

– взаимодействие с солями (только в том случае, если кислота сильнее той, которой образована соль).

как узнать кислотный оксид. 51994. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-51994. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 51994.

Часто химикам приходится самостоятельно получать кислоты. Для их выведения существует два способа. Один из них – смешение кислотного оксида с водой. Этот способ используется наиболее часто. А второй – взаимодействие сильной кислоты с солью более слабой. Его используют несколько реже.

Известно, что кислотные свойства проявляются и у многих органических веществ. Они могут быть выражены сильнее или слабее в зависимости от строения ядер атомов. К примеру, кислотные свойства спиртов проявляются в способности отщеплять катион водорода при взаимодействии с щелочами и металлами.

Алкоголяты – соли спиртов – способны гидролизоваться под действием воды и выделять спирт с гидроксидом металла. Это доказывает, что кислотные свойства этих веществ слабее, чем у воды. Следовательно, среда выражена в них сильнее.

Кислотные свойства фенола гораздо сильнее в связи с повышенной полярностью ОН-соединения. Поэтому данное вещество может реагировать также с гидроксидами щелочноземельных и щелочных металлов. В результате образуются соли – феноляты. Чтобы выявить фенол, наиболее эффективно использовать качественную реакцию с хлоридом железа (III), в которой вещество приобретает сине-фиолетовую окраску.

как узнать кислотный оксид. 51995. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-51995. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 51995.

Итак, кислотные свойства в различных соединениях проявляются одинаково, но с разной интенсивностью, что зависит от строения ядер и полярности водородных связей. Они помогают определять среду вещества и его состав. Наряду с данными свойствами, существуют также и основные, которые усиливаются с ослаблением первых.

Все эти характеристики проявляются в большинстве сложных веществ и составляют важную часть окружающего нас мира. Ведь именно за их счет проходят многие процессы не только в природе, но и в живых организмов. Поэтому кислотные свойства крайне важны, без них была бы невозможна жизнь на земле.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

как узнать кислотный оксид. %D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B 1. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B 1. картинка как узнать кислотный оксид. картинка %D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B 1.

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

2Na + O2 → 2Na2O2

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

K + O2 → KO2

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe3O4

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O2(изб.) → 2P2O5

4P + 3O2(нед.) → 2P2O3

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O2 → SO2

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N2 + O2 = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS2 образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2

2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li2CO3 → CO2 + Li2O

CaCO3 → CaO + CO2

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Источник

Кислотные оксиды — получение и химические свойства

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.

Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот.
Например, S +6 O3 → H2S +6 O4; N2 +5 O5 → HN +5 O3, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

Получение кислотных оксидов

1. Окисление кислородом

2. Горение сложных веществ

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции с образованием солей:

с основными оксидами:SO3 + Na2O = Na2SO4
с амфотерными оксидами:P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4
со щелочами:CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление):

Источник

Кислотные оксиды – список с примерами и формулами

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?

как узнать кислотный оксид. f0a67d6e297f73fbb80e2a56b675bdcc. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-f0a67d6e297f73fbb80e2a56b675bdcc. картинка как узнать кислотный оксид. картинка f0a67d6e297f73fbb80e2a56b675bdcc.

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).

как узнать кислотный оксид. 9a8a23d168cafc82ade99f50adbd3207. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-9a8a23d168cafc82ade99f50adbd3207. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 9a8a23d168cafc82ade99f50adbd3207.

Рис. 1. Виды оксидов.

Основные свойства кислотных оксидов

как узнать кислотный оксид. 0d3cb959716a5157e431ede3b9d46234. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-0d3cb959716a5157e431ede3b9d46234. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 0d3cb959716a5157e431ede3b9d46234.

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

SO3 (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO4 (соль);

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Mn2 O7 (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO4 (соль)+H2O (вода)

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

SO3 (кислотный оксид)+H2O (вода)=H2SO4 (кислота)

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).

Список кислотных оксидов:

Название кислотного оксидаФормула кислотного оксидаСвойства кислотного оксида
Оксид серы (IV)SO2бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)SO3легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV)CO2бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)SiO2бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V)P2 O5белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V)N2 O5вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)Cl2 O7бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII)Mn2 O7жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

как узнать кислотный оксид. 4e0e437164ade9b5811de242a3be67b7. как узнать кислотный оксид фото. как узнать кислотный оксид-4e0e437164ade9b5811de242a3be67b7. картинка как узнать кислотный оксид. картинка 4e0e437164ade9b5811de242a3be67b7.

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *