как узнать летучесть кислоты

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Химические свойства кислот

1. Сила кислот уменьшается в ряду:

Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут. Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO₃ и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:

HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO₃, HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: H₂SiO₃ и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C₁₇H₃₅COOH (стеариновая кислота).

5. Термическое разложение кислот

При нагревании разлагаются следующие кислоты:

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

H₂S + Al(OH)₃ → реакция не идет, т.к. Al₂S₃ в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

H₂S + Cr(OH)₃ → реакция не идет по той же причине.

Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:

7. Взаимодействие с солями

Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

Источник

Кислоты, их классификация

Урок 38. Химия 8 класс

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Кислоты, их классификация»

Существует несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их них. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

По наличию атомов кислорода в кислотах, кислоты делятся на кислородсодержащие, в которых присутствует кислород, например, серная кислота, азотная кислоты, бескислородные, в которых кислорода нет, к таким кислотам относится соляная, сероводородная.

По количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на однооснòвные, у которых один атом водорода (например, в азотной кислоте, соляной), двухоснòвные, у которых 2 атома водорода (как в серной кислоте или сероводородной), трёхоснòвные, у которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).

По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится большинство кислот и нерастворимые в воде, как кремниевая кислота.

По летучести, т.е. способности молекул кислоты легко переходить в газообразное состояние, кислоты делятся на летучие (как соляная, сероводородная и азотная кислоты) и нелетучие – это большинство кислот: серная, кремниевая, фосфорная.

По степени электролитической диссоциации кислоты делятся на сильные, у которых степень электролитической диссоциации стремится к единице, к ним относятся такие кислоты, как серная, азотная, соляная, а слабые кислоты, у которых степень электролитической диссоциации стремится к нулю, например, сероводородная, угольная, сернистая.

По признаку стабильности кислоты делят на стабильные, как серная, фосфорная, соляная, и нестабильные, которые разлагаются при обычных условиях или при нагревании, это такие кислоты, как кремниевая, сернистая, угольная.

При обычных условиях кислоты могут быть твердыми. Это такие кислоты, как фосфорная и кремниевая. А также кислоты могут быть жидкими, как азотная, серная. Газообразных кислот при обычных условиях нет. Не путайте: соляную, сероводородную, бромоводородную кислоты образуют соответствующе газы, растворенные в воде, но они не являются газообразными кислотами.

Некоторые кислоты, такие как угольная и сернистая, существуют только в водных растворах, потому что они являются слабыми и нестойкими, они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду, поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно. Соляная кислота является летучей стабильной кислотой, а кремниевая кислота – нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой, потому что при нагревании разлагается на оксид и воду.

Большинство водных растворов кислот не имеют окраски: серная, азотная, соляная и др., а хромовая (H₂CrO₄) имеет жёлтую окраску, марганцевая кислота (HMnO₄) имеет малиновую окраску.

Источник

Кислоты. 8-й класс

Разделы: Химия

Класс: 8

Тип урока: усвоение новых знаний

Число атомов водорода в кислоте определяют по степени окисления кислотного остатка, и наоборот.

а). по основности (по числу атомов водорода):

— растворимые (все остальные)

в). по наличию атомов кислорода в кислотном остатке:

— нелетучие (все остальные)

д). по силе (степени диссоциации):

— слабые (все остальные)

— нестабильные (все остальные)

Задание № 1. Используя различные признаки классификации кислот, дайте характеристику фосфорной кислоты.

HClхлороводородная (соляная)-1

H₃PO₄ортофосфорная-3

P₂O₅оксид фосфора (V)H₂SO₄серная-2

(NO₃)нитрат??HNO₂азотистая-?

(NO₂)нитрит??H₂CO₃угольная-?

(CO₃)карбонат??H₂SiO₃кремниевая-?

(SiO₃)силикат??H₂Sсероводородная-?

Номенклатура (названия) кислот:

с.о. = + (№ группы-2) (суффикс -оватая); с.о. = +(№ группы-6) (суффикс -оватистая)

Для распознавания кислот и оснований используют индикаторы.

Индикаторы- это вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот и оснований.

Какое количество вещества составляют 490 мг. фосфорной кислоты? Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

Источник

По формуле определить летучесть кислоты не удастся.

Летучие кислоты: HNO3, HCl, HBr, HI, H2S, HClO4, CH3COOH, HF.

2H2S+Hg=4HgSH вот такая хим формула

1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.

2. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), внутри которого есть 15 протонов и 16 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 15 электронов.

аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровеньnl ml s s300+1/2 s300-1/2 p31-1+1/2 p310+1/2 p311+1/2

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.

Источник

Кислота

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

Содержание

Определение кислоты

Определения кислот и оснований претерпели значительную эволюцию по мере расширения теоретических представлений о природе химической связи и механизмах химических реакций.

В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, так как многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу.

В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H + ). Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность, она не могла объяснить многих экспериментальных фактов. В наше время она имеет главным образом историческое и педагогическое значение.

В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют.

Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.

Классификация кислот

Химические свойства кислот

(в данном случае образуется неустойчивая угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)

Некоторые распространённые кислоты

Неорганические (минеральные) кислоты

Кислоты, образованные серой

Органические кислоты

Интересные факты

Примечания

См. также

Смотреть что такое «Кислота» в других словарях:

кислота — сущ., кол во синонимов: 171 • абсцизин (2) • агарицин (1) • адипил (1) • … Словарь синонимов

КиСЛОТа — 1 капля Альбом ремиксов СЛОТ Дата выпуска 2008 Записан … Википедия

кислота — сущ., ж., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? кислоты, чему? кислоте, (вижу) что? кислоту, чем? кислотой, о чём? о кислоте; мн. что? кислоты, (нет) чего? кислот, чему? кислотам, (вижу) что? кислоты, чем? кислотами, о чём? о кислотах 1.… … Толковый словарь Дмитриева

КИСЛОТА — КИСЛОТА, кислоты, мн. кислоты, жен. 1. только ед. отвлеч. сущ. к кислый, что нибудь кислое (разг.). Я попробовал, чувствую: кислота какая то. 2. Химическое соединение, обладающее кислым вкусом и окрашивающее синий лакмус в красный цвет (хим.).… … Толковый словарь Ушакова

кислота — КИСЛОТА, ы, мн. оты, от, жен. Химическое соединение, содержащее водород, дающее при реакции с основаниями (в 8 знач.) соли и окрашивающее лакмусовую бумагу в красный цвет. Азотная, уксусная к. | прил. кислотный, ая, ое. К. краситель. К. дождь (с… … Толковый словарь Ожегова

КИСЛОТА 1 — КИСЛОТА 1, Шы, мн. оты, от, ж. Химическое соединение, содержащее водород, дающее при реакции с основаниями (в 8 знач.) соли и окрашивающее лакмусовую бумагу в красный цвет. Азотная, уксусная к. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова … Толковый словарь Ожегова

КИСЛОТА 2 — см. кислый 1. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

кислота — КИСЛОТА, ы, ж Химическое соединение, обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. Кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет … Толковый словарь русских существительных

КИСЛОТА — КИСЛОТА, химическое соединение, содержащее водород, который может быть замещен металлом или другим положительным ионом с образованием соли. Кислоты растворяются в воде с получением ионов водорода (Н+), то есть действуют как источник протонов;… … Научно-технический энциклопедический словарь

кислота́ — кислота, ы; мн. кислоты, кислот … Русское словесное ударение

Кислота — ж. 1. Химическое соединение, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. 2. То, что своими свойствами цветом, запахом, едкостью и т.п. напоминает такое химическое соединение. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

Источник