Атомы кремния и фосфора отличаются чем
Строение атома. Механизм образования ионной связи
Вопрос 1 (1).
а) Сравним строение и свойства атомов углерода и кремния:
Углерод и кремний по строению электронной оболочки атомов схожи: оба на последнем энергетическом уровне имеют по 4 электрона, но у углерода 2 энергетических уровня, а у кремния 3. Так как число электронов на внешнем уровне одинаково, то и свойства этих элементов будут похожи, но радиус атома кремния больше, поэтому по сравнению с углеродом он будет проявлять в большей степени металлические свойства.
б) Сравним строение и свойства атомов кремния и фосфора:
Атомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня, и у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния на последнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтому радиус атома фосфора меньше и он в большей степени, чем кремний проявляет неметаллические свойства.
Вопрос 2 (2).
а) Рассмотрим схему образования ионной связи между натрием и кислородом:
1. Натрий – металл, элемент главной подгруппы 1 группы. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:
2. Кислород — неметалл, элемент главной подгруппы VI группы. Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня:
б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и хлора:
1. Литий — элемент 1 группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7 электронов:
2. Хлор элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 недостающий электрон, чем отдать 7 электроснов:
3. Наименьшее общее кратное 1, т.е. чтобы 1 атом лития отдал, а атом хлора принял 1 электрон, надо взять их по одному.
4. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать так:
в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами магния и фтора.
1. Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 электрона с внешнего слоя, чем принять недостающие 6 электронов:
2. Фтор — элемент главной подгруппы V II группы, неметалл. Атому фтора легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:
Вопрос 3 (3).
Самые типичные металлы расположены в периодической системе в начале периодов и в конце групп, таким образом, самым типичным металлом является франций (Fr). Типичные неметаллы расположены в конце периодов и в начале групп. Таким образом, самый типичный неметалл фтор (F). (Гелий – инертный газ и поэтому не проявляет каких-либо химических свойств).
Вопрос 4 (4).
Инертные газы стали называть благородными, так же как и металлы, потому что в природе они встречаются исключительно в свободном виде и с большим трудом образуют химические соединения.
Вопрос 5 (5).
Выражение «Улицы ночного города были залиты неоном» с точки зрения химика неверно, т.к. неон — инертный, малораспространенный газ, который в воздухе содержится в незначительном состоянии. Однако неоном заполняют лампы освещения и лампы дневного света, которые часто используются для подсветки рекламных вывесок, афиш.
сравните строение свойства атомов химических элементов Si и P
Электроное строение Si
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Электронное строение Р
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Кремний относится к так называемым полуметаллам, фосфор же типичный неметалл. У последнего неметаллические свойства выражены более отчетливо о чем говорит максимальная степень окисления +5, тогда как у Кремния только +4. В отличие от фосфора, кремний не настолько хорошо реакционноспособный.
Электронное строение кремния
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Электронное строение фофора
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Кремний относится к так называемым полуметаллам, фосфор же типичный неметалл. У последнего неметаллические свойства выражены более отчетливо о чем говорит максимальная степень окисления +5, тогда как у Кремния только +4.
Электронное строение кремния
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Электронное строение фофора
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Кремний относится к так называемым полуметаллам, фосфор же типичный неметалл. У последнего неметаллические свойства выражены более отчетливо о чем говорит максимальная степень окисления +5, тогда как у Кремния только +4.
Электроное строение Si
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Электронное строение Р
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Кремний относится к так называемым полуметаллам, фосфор же типичный неметалл. У последнего неметаллические свойства выражены более отчетливо о чем говорит максимальная степень окисления +5, тогда как у Кремния только +4. В отличие от фосфора, кремний не настолько хорошо реакционноспособный.
Электроное строение Si
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Электронное строение Р
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Кремний относится к так называемым полуметаллам, фосфор же типичный неметалл. У последнего неметаллические свойства выражены более отчетливо о чем говорит максимальная степень окисления +5, тогда как у Кремния только +4. В отличие от фосфора, кремний не настолько хорошо реакционноспособный.
Атомы кремния и фосфора отличаются чем
Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и кремния?
1) Имеет 4 валентных электрона
2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях
3) Химический элемент образует высший оксид вида 
4) Является p-элементом
5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 14.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1. Кремний расположен в IVA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 4 валентных электрона, а фосфор расположен в VА группе и имеет 5 валентных электронов;
2. Кремний и фосфор расположены в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 3 заселённых электронных слоя;
3. Кремний образует высший оксид вида , а фосфор — 
;
4. Кремний и фосфор имеют 
и 
электронные конфигурации внешнего электронного уровня соответственно и являются p-элементами;
5. Число протонов в ядре атома кремния равно 14, а фосфора — 15.
Сравните строение и свойства атомов углерода и кремния
Сравните строение и свойства атомов:
а) углерода и кремния;
б) кремния и фосфора.
Обсуждение вопроса:
а) 
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у них одинаково — 4. Следовательно эти элементы имеют сходные химические свойства, однако так как у кремния больше энергетических уровней, то он будет легче отдавать электроны, а следовательно проявляет больше металлических свойств.
б) 
Так как у фосфора на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, а у кремния 4, то следовательно фосфор проявляет неметаллические свойства сильнее чем кремний.
а) Сравним строение и свойства атомов углерода и кремния
По строению электронной оболочки эти элементы схожи: оба на последнем энергетическом уровне имеют по 4 электрона, но у углерода 2 энергетических уровня, а у кремния 3. Т.к. число электронов на внешнем уровне одинаково, то и свойства этих элементов будут похожи, но радиус атома кремния больше, поэтому по сравнению с углеродом он будет проявлять больше металлических свойств.
б) Сравним строение и свойства атомов кремния и фосфора:
Атомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния на последнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтому радиус атома фосфора меньше и он в большей степени проявляет неметаллические свойства, чем кремний.